BLOQUE IV. MANIFESTACIONES DE LA ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

TEMA 1. EXPLICACION DE LOS FENOMES ELECTRICOS: EL MODELO ATOMICO

PROSESO HISTORICO DEL DESARROLLO DEL MODELO ATOMICO

 APORTACIONES DE THOMSON se le considera uno de los descubridores del electrón gracias a sus experimentos con los rayos catódicos. Thomson creía que el electrón era el componente universal de la materia y fue el primero en sugerir una teoría sobre la estructura interna del átomo.

La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes

Dalton dijo que la materia estaba formadapor átomos, es decir, por partículas indivisibles einalterables. Pero al descubrirse la existencia de laspartículas subatómicas, se comprobó que el átomo no era indivisible.

 APORTACIONES DE RUTHERFORD Lo que descubrió Rutherford fue que dentro de un átomo estaba el núcleo cargado de partículas positivas (los protones) y que alrededor estaban girando los electrones (carga negativa). Que la mayor parte del átomo era espacio vacío.

Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clarificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química 

APORTACIONES DE BOHR Bohr intentó realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. 

Niels Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. 

El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. 

CARACTERISTICAS BASICAS DEL MODELO ATOMICO: NUCLEO CON PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES EN ORBITAS

Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico.

Núcleo con protones y neutrones: los protones son partículas de carga eléctrica positiva, los neutrones no tienen carga. 

Electrones en órbitas: tienen carga negativa, en cada órbita sólo cabe un número preestablecido de electrones.

En física, el protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida

El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos. 

EFECTOS DE ATRACCION Y REPULCION ELCTROSTATICA: 
.La materia contiene dos tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa. Si frotas dos objetos uno adquiere un exceso de carga negativa y el otro adquiere un exceso de carga positiva.

Dos objetos con carga positiva se repelen. Dos objetos con carga negativa también se repelen, pero un objeto con carga positiva atraerá a un objeto con carga

.CORRIENTE Y RESISTENCIA ELECTRICA: MATERIALES AISLANTES Y CONDUCTORES

La resistencia eléctrica es la oposición que ofrece un material al paso de los electrones (la corriente electrica

Cuando el material tiene muchos electrones libres, como es el caso de los metales, permite el paso de los electrones con facilidad y se le llama conductor.

ejemplo: cobre, aluminio, plata, oro, etc..

Si por el contrario el material tiene pocos electrones libres, éste no permitirá el paso de la corriente y se le llama aislante o dieléctrico